一定条件下,一个反映的化学反应速率一定,但用不同物质表示,值不同但化学反应进行的快慢是一致的

用不同物质表示同一化学反应的速率时，其数据可能不同，，所以，要通过化学计量数换算成同一物质表示的速率（化学反应速率之比，等于化学计量数之比），单位相同时（单位要换算成相同单位），再比较大小；另一种方法是，将不同的速率除以对应的化学计量数，单位化成相同后，直接比较大小。

例如
典型例题
【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min后测得NH3为0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．
④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
转化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
变化c(mol·L－1)： 0.2 0.6 
所以，v（N2）＝＝0．1　mol·L－1·min－1
v（H2）＝＝0．3　mol·L－1·min－1
v（NH3）＝＝0．2　mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2

就是说,一个化学反应的快慢是一定的,但是每个化学物质的速率是不一样的,它是与物质的计量数有关的,但拿出任意一个物质,用它的 速率/它的化学计量数,这样就是表示化学反应的速率,这个值是一定的.
比如:A+2B=C
2v(A)=v(B)
v(A)/1=V(B)/2=v

用秒、分、小时表示时间都可，3600秒、60分、1小时，单位不同，但表示的量相同。

不同物质表示,值不同但化学反应进行的快慢是一致的

N2+3H2 =2NH3
当1molN2反应，也即3molH2反应，也即2molNH3生成，意思是一样的。

比如说2CO+O2==2CO2(条件不写了)。一定条件下，化学反应速率一定这个可以理解吧，假设反应速度为V，那么一分钟内消耗的氧的量就是V，也就是用氧表示反应速率就是V了。而用一氧化碳的消耗速度的话，单位时间内消耗的为2V，那么用一氧化碳表示反应速率为2V。两个速度大小不同，但表示的都是同一个化学反应速率，所以表示的化学反应快慢是一致的

质量守恒定律