怎么判断极性键和非极性键

判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：

①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

②若成键电子对不偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。

在不考虑离域π键和配位键的情况下，方法①和方法②基本等价。

方法③不能作为判断依据，因为一个原子可以同时与同种原子和不同种原子形成多个共价键，一个原子与不同种原子之间形成极性键，因而表现电性，与同种原子之间则形成非极性键，因此带有电性的原子可以形成非极性键，即方法③错误。

扩展资料：

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键，一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值，原子最外层电子数时，为极性分子。

【注意】
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

？？这个好像是化学问题吧 极性键和非极性键就是在判断电子是否被分子中的某个原子吸引的多一些吧 如果差不多就是非极性键 多一些就是极性键 我判断的方法是看两个原子种类是否相同如果不同必然有一方吸引的多 就是极性键 相同哪么对于电子的吸引力是相同的 （以上属个人观点）

化学，有意思～最简单的判断方法，一个物质中，如果所有的元素是一样的，那么就是非极性键，反之，一个物质中只要存在两种不同的元素，那么就是极性键，这只试用于无机化学。在有机化学中，就要看键长和键角了，一时半会说不清，举例来说甲烷（ch4）的炭氢键就是非极性键。

相同原子形成的就是非极性键如氧气
不同原子形成的就是极性键如氯化氢