相信平衡移动你是理解的，但是为什么电离程度减小这个你估计不大清楚是不是。这个其实好理解：那这样，我不是把电解质加入水中，我把水加入1g的电解质中，当我加入一滴水时，电离平衡往哪里走？好，电离方向。当我不断的往里面加水，电解质是不是就不断的电解掉？当我加了100个游泳池水后，我基本认为电离完了。那这时电解度几乎就是100%对不对。当我把水慢慢晒干时会发生什么情况？电离平衡还是往电离方向移动，因为电解质浓度升高了嘛。然而电解度呢？从几乎100%逐渐下降对不对，当我把水几乎晒干时，弱电解的电解度将达到最低点。若是盐则为0，若是冰醋酸，那不一定为零。把水晒干的过程其实就是相当于提高溶液的物质量浓度。很多东西你把它往极限状态走，那么你就清楚的知道结果了。
电离在水分子的碰撞下，所以水越多浓度越稀电离程度越大；反之电离程度减小
根据化学平衡移动原理可知，向溶液中加入溶质使反应物浓度增大，平衡正向移动，当然发生电离的分子数在增多，但%在下降因总数在增大。
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