化学键分类

离子键：普遍存在于离子晶体之中，依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的。键能一般。
共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中。所不同的是，在原子晶体中，原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量，而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的，至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）。共价键一般键能比较强，需要发生化学反应才会断裂。不过要注意是一般！毕竟这个太不好列举了。
金属键：其实准确来说是没有这种键的，在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点。不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了，不用太深究。
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力，但是键能远强于一般的范德华力，又不如共价键强。形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键。图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种。氢键是地球存在生命的根本，因为有了氢键，水才会在4摄氏度具有最大密度，才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……

离子键(离子晶体中）
共价键(原子晶体中）
如果共价键两端是同种元素，那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向，因为两边的得电子能力相同，比如（H－H）氢气，（Cl－Cl）氯气，（O＝O）氧气等等）
如果共价键两端是不同种元素，那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧，比如（H－Cl）氯化氢，（H－O－H）水，（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果组成共价键的共用电子对是由单方面提供的，这个共价键又叫配位键（氨气和氢离子结合成铵根离子就出现一个配位键，形成的公用电子对其实是氨气中氮原子外的那对孤对电子）
金属键（存在于固态金属和合金中）
－－－－－－－－
顺便提一下楼上说的氢键不是化学键，是一种比较强烈的分子间作用力。一般在固态或液态的H2O，NH3，HF中。

一般来说分成以下几类：
离子键：普遍存在于离子晶体之中，依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的。键能一般。
共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中。所不同的是，在原子晶体中，原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量，而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的，至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）。共价键一般键能比较强，需要发生化学反应才会断裂。不过要注意是一般！毕竟这个太不好列举了。
金属键：其实准确来说是没有这种键的，在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点。不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了，不用太深究。
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力，但是键能远强于一般的范德华力，又不如共价键强。形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键。图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种。氢键是地球存在生命的根本，因为有了氢键，水才会在4摄氏度具有最大密度，才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特场弗摆煌肢号扮铜堡扩殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。

离子键(离子晶体中）
共价键(原子晶体中）
如果共价键两端是同种元素，那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向，因为两边的得电子能力相同，比如（H－H）氢气，（Cl－Cl）氯气，（O＝O）氧气等等）
如果共价键两端是不同种元素，那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧，比如（H－Cl）氯化氢，（H－O－H）水，（O＝C＝O）二氧化碳等等）
如果组成共价键的共用电子对是由单方面提供的，这个共价键又叫配位键（氨气和氢离子结合成铵根离子就出现一个配位键，形成的公用电子对其实是氨气中氮原子外的那对孤对电子）
金属键（存在于固态金属和合金中）
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顺便提一下楼上说的氢键不是化学键，是一种比较强烈的分子间作用力。一般在固态或液态的H2O，NH3，HF中。

离子键和共价键
共价键又分为极性共价键和非极性共价键