怎样用得失电子来配平化学方程式？（举例）

在一个化学反应中，得电子数等于失电子数，就可以配平了

利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式 氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。
2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质 5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。 例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2 标明变价的元素的化合价 列出化合价的变化数 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2 ↓3×2 ↑2 求最小公倍数 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2 ↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数) 配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2 配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O Br： -1→ 0 上升1 S： +6→ +4 下降2 最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S) 所以升降法配平： Br： -1→ 0 上升1×2 S： +6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上， (2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O 余下观察配平： (2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O