高中必修一必修二所有化学方程式总结

高一至高三化学方程式总结­
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­
第四章­
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

答的这么完整你还要什么？ 你连氧化还原反应都不知道吗？高中阶段，你只要记住反应过程中，元素的化合价变化的就是氧化还原反应！

化合价升高的那个元素，就是还原剂，既然是还原剂那就是被氧化，生成物就是氧化产物
反之，化合价降低的那个元素，就是氧化剂，既然是氧化剂那就是被还原，生成物就是还原产物。

离子反应就更简单了:
你只要记住
1、沉淀、气体、水 写化学式
2、弱酸、弱碱、写化学式
3、可溶盐、强酸、强碱写离子式，然后把方程左右两边重合的删掉即可

比如
氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
分析：
1、氧化铝难溶、水 所以写化学式
2、盐酸是强酸，写离子式
3、氯化铝是可溶盐，写离子式
所以：
方程式：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
离子式：Al2O3+6H+ + 6Cl- ==== 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
因为左右两边都有6个6Cl-，所以可以划掉！
最终的离子式是：
Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O
­

学知识不能偷懒
你自己拿出你的笔和纸
然后自己去写一写！
多大的事情撒！