95%乙醇可以燃烧多长时间

那要看有多少了。
　　一、产品概述
　　
　　乙醇的分子式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等；
　　
　　别名：食用酒精 英文名字：Absolute、Ethyl alcohol 结构式：CH3CH2OH
　　
　　分子式：C2H6O 分子量：46.07 CAS号：64-17-5
　　
　　二、产品性质
　　
　　　
　　
　　MolarMass = 46.06844(232)
　　
　　
　　　　外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
　　
　　
　　　　密度：0.789 g/cm^3; (液)
　　
　　
　　　　熔点：−114.3 °C (158.8 K)
　　
　　
　　　　沸点：78.4 °C (351.6 K)
　　
　　
　　　　在水中的溶解度：pKa 15.9
　　
　　
　　　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
　　
　　
　　　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
　　
　　
　　　　折射率：1.3614
　　
　　
　　　　相对密度(水=1)： 0.79
　　
　　
　　　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
　　
　　
　　　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
　　
　　
　　　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
　　
　　
　　　　临界温度(℃)： 243.1
　　
　　
　　　　临界压力(MPa)： 6.38
　　
　　
　　　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
　　
　　
　　　　闪点(℃)： 12
　　
　　
　　　　引燃温度(℃)： 363
　　
　　
　　　　爆炸上限%(V/V)： 19.0
　　
　　
　　　　爆炸下限%(V/V)： 3.3
　　
　　
　　　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
　　
　　
　　　　电离性：非电解质
　　
　　
　　　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
　　
　　
　　　　物理性质
　　
　　
　　　　乙醇的物理性质主要与
　　
　　其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
　　
　　
　　　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
　　
　　
　　　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
　　
　　
　　　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
　　
　　
　　　　化学性质
　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
　　
　　
　　　　酸性
　　
　　
　　
　　　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
　　
　　
　　　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。
　　
　　
　　　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　
　　
　　　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　
　　
　　　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
　　
　　
　　　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
　　
　　
　　　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
　　
　　
　　　　结论：
　　
　　
　　　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
　　
　　
　　　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
　　
　　
　　　　与乙酸反应
　　
　　
　　　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　
　　
　　　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
　　
　　
　　　　与氢卤酸反应
　　
　　
　　
　　　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
　　 C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　
　　
　　　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
　　
　　
　　　　氧化反应
　　
　　
　　
　　　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热
　　
　　
　　　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
　　
　　
　　　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　
　　
　　　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）
　　
　　
　　　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　　
　　
　　　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
　　
　　
　　　　消去反应
　　
　　
　　　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
　　
　　
　　　　C2H5OH→C2H4+H2O
　　
　　
　　　　（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸）
　　
　　
　　　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
　　
　　
　　　　酯化反应
　　
　　
　　　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
　　
　　
　　　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
　　
　　
　　　　燃烧
　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
　　
　　
　　　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
　　
　　
　　　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
　　
　　
　　　　与卤化氢反应
　　
　　
　　　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
　　
　　
　　　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
　　
　　
　　　　脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　
　　
　　　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚
　　
　　
　　　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
　　
　　
　　　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
　　
　　
　　　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
　　
　　
　　　　还原性
　　
　　
　　　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
　　
　　
　　　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
　　
　　
　　　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
　　
　　
　　　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
　　
　　三、用途
　　
　　 用作溶剂、燃料。并用于制染料、涂料、药物等。
　　
　　四、危险性质
　　
　　按《危险货物品名表》属3.2类易燃易爆液体，编号32061，UN1170
　　
　　易燃其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热可引起燃烧爆炸的危险；与氧化剂接触会猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方。遇明火会引起回燃。
　　
　　五、包装及贮运
　　
　　用铝桶、镀锌桶密封包装，每桶160Kg或用汽车槽车运输；与氧化剂分开贮存不得使用镀锌容器。贮存于阴凉通风处、防热、防火、防晒

烧完为止呀。燃烧时，水也在高温下蒸发掉的，不会留下水来。

只要储存多可以一直燃烧