实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中不再有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g． | |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象． | 都产生气泡，D试管中产生气泡比C试管中产生气泡速率大 |
【实验结论】（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；
（2）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H
2O
22H
2O+O
2↑；
故填：2H
2O
22H
2O+O
2↑；
（3）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
故答案为：过氧化氢溶液；复燃；都产生气泡；
（1）质量；
（2）2H
2O
22H
2O+O
2↑；
（3）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
