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高中化学：谁能帮我总结一下关于卤素的所有知识点、学不明白啊、还有碱金属的、谢谢了、

2025-03-05 02:25:32

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回答1：

1. ⑴氯气的化学性质：
性质化学方程式及现象用途
与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）
Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）
／
与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）
PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟）
／
与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色）／
与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／
与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类别新制氯水（混合物）久制氯水液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性
贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶
关系氯气（或液氯）新制氯水稀盐酸

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）
　一、钠的物理性质
　　钠为银白色金属，质软，密度比水小，熔点低，是电和热的良导体。
　　二、钠的化学性质
　　钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，表现强还原性。
　　1．与非金属反应
　　点燃
　　常温下，在空气中被氧化，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O
　　钠在空气中或氧气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠。2Na+O2═Na2O2
　　点燃
　　钠与硫研磨时易发生爆炸。 2Na+S=Na2S
　　钠与氯气反应剧烈。 2Na+Cl2═2NaCl
　　2．与水反应
　　2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 钠是还原剂，水是氧化剂
　　反应现象为：钠熔成闪亮的小球（钠的熔点较低，反应放热，使钠熔化）；钠浮于水面（密度小于水）；钠迅速四处游动发出嘶嘶响声（产生的氢气推动小球四处游动）；在溶液中滴入酚酞变红（生成的NaOH溶液为碱性）。
　　3．与酸反应
　　钠与酸反应比与水反应剧烈，易发生爆炸。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
　　其离子反应方程式为： 2Na+2H+=2Na++ H2↑
　　该反应的实质是Na与H+之间的氧化还原反应。钠投入酸中时，首先与酸反应，只有当钠过量，酸全部消耗完时，钠才会与水继续反应生成NaOH和H2。由于盐酸中氢离子浓度远远大于水中氢离子浓度，所以钠与酸反应比与水反应更剧烈。
　　4．与盐反应
　　将钠投入盐的溶液中，并不是置换出盐中活泼性较差的金属，而是先与水反应生成NaOH和H2。若盐能与NaOH发生复分解反应，就将进一步发生反应。例如：金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应如下：
　　2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　将上述方程式合并可得方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
　　△
　　注意：在水溶液中钠并不与盐发生置换反应。若在熔融状态下，钠与盐发生置换反应。
　　例如： TiCl4(熔融)+4Na═Ti+4NaCl
　　这是工业上冶炼金属钛的方法。
　　四．钠的保存及用途
　　金属钠保存在煤油中，由于汽油易挥发，四氯化碳密度较钠的密度大，都不能用于保存金属钠。
　　钾、钠合金用作原子反应堆的导热剂，钠用作冶金工业的特殊的还原剂冶炼钛、铌、锆、钽等金属，还可用作电光源。

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