关于稀释弱电解质后的溶液中粒子浓度比值变化的问题

知识梳理】

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

（1）电解质:在1　　　　　　　里或2　　　　　　　　下能够导电的3　　　　　　。

（2）非电解质:在4　　　　　　　里和5　　　　　　　　下都不能导电的6　　　　　　。

2.强电解质和弱电解质

（1）强电解质：在7　　　　　　　里能8　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）弱电解质：在9　　　　　　　里只能10　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．电离方程式的书写：

（1）强电解质用“11　　　　”，弱电解质用“12　　　　”。

（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主：

　 例如：NaCl13　　　Na++Cl－　 NH3·H2O14　　　NH4++OH— H3PO4 15　　　 H++H2PO4—(为主)

（3）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO416　　　Na++H++SO42一。

弱酸的酸式盐强中有弱的离子，要分步写出，如NaHCO317　　　Na++ HCO3一；HCO3一18　　　CO32一+ H+。

二、电离平衡

（1）电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当19 的速率和

20 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）

（2）特点：

逆：弱电解质的电离。

等：V电离=V分子化≠0。

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。

变：条件改变时，电离平衡发生移动。

三、电离平衡常数

电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。例如：某弱酸 HA的电离平衡： HA H+ + A- ，其电离平衡常数表达式为21　　　　　　　　　　　　　。

【知识梳理答案】

一、强电解质和弱电解质

1.（1）1水溶液2熔融状态3化合物　（2）4水溶液5熔融状态6化合物

2.（1）7水溶液8完全电离的电解质　（2）9水溶液10部分电离成离子的电解质

3．电离方程式的书写：

（1）11　12　（2）13　14　15　（3）16　17　18

二、电离平衡

19电解质分子电离成离子 20离子重新结合成分子

三、电离平衡常数

21

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质

1. 强电解质与弱电解质区别

强电解质
弱电解质

相同点
都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点
键型
离子键或极性键
极性键

电离程度
完全
部分

表示方法
电离方程式用等号
电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形式
水合离子
分子、水合离子

离子方程式中表示
形式离子符号或化学式
化学式

2.常见的强、弱电解质

（1）强电解质：

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4…

②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…

③大部分盐：Na2CO3、BaSO4、AgCl、KNO3…

（2）弱电解质：

①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有强极性共价键的弱电解质；H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 ③少部分盐：如HgCl2，HgBr2等。

④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

二、外界条件对电离平衡的影响

1.影响电离平衡的外界条件

（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

（3）同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。

（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。

2. 对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：

条件变化
平衡移动
电离度
K
离子数目
离子浓度

加热
正向移动
增大
增大
增多
增大

稀释
正向移动
增大
不变
增多
减小

加冰醋酸
正向移动
减小
不变
增多
增大

加盐酸
逆向移动
减小
不变
H＋ 增多 CH3COO－减少

加醋酸钠
逆向移动
减小
不变
H＋ 减少 CH3COO－增多

说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。

典例精析

【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH 　 B.Na2O 　　 C.H2SO4 　 D.SO2

答案：D

解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。

典题训练

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2

答案：B

解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。