蓄电池充放电化学方程式

方程式如下：

总反应：

放电时：负

正

总

充电时 电解池

阴极

阳极

注（充电时阴极为放电时负极）

扩展资料：

蓄电池用途

铅酸蓄电池产品主要有下列几种，其用途分布如下：

起动型蓄电池：主要用于汽车、摩托车、拖拉机、柴油机等起动和照明；

固定型蓄电池：主要用于通讯、发电厂、计算机系统作为保护、自动控制的备用电源；

牵引型蓄电池：主要用于各种蓄电池车、叉车、铲车等动力电源；

铁路用蓄电池：主要用于铁路内燃机车、电力机车、客车起动、照明之动力；

参考资料来源：百度百科-蓄电池

普通电池充电放电是由化学变化引起的。

以铅蓄电池为例：

铅蓄电池的两极是Pb和PbO₂,电解质溶液是H₂SO₄。

总的电池反应是:Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄

正极反应:PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O

蓄电池充电时两极分为阴阳：

阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：

PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻

阳极就是接电源正极，要发生氧化反应，要失电子，要化合价升高的极。相当于电池放电时的正极反应倒写。（改为从右往左）

PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-

扩展资料：

由于充电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态。

当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。于充放电时,两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。

两极活性物质中，阴极板之海绵状铅的结合力较强，而阳极板之过氧化铅的结合力弱，因而在充放电之际，会徐徐脱落，此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。期使蓄电池使用期限延长，能耐震并耐冲击，则阳极板的改良即成当急要务。

铅酸蓄电池的能提供电能最主要的组份是正、负极板和电解液。电解液的比重与液量对提供电能同样重要。蓄电池液面高度应以高于极板10—15mm为宜，缺液时根据不同情况，及时补充蓄电池液或蒸馏水，否则将缩短蓄电池的使用寿命！

参考资料：百度百科——铅酸蓄电池充电原理

普通电池充电放电是由化学变化引起的。
以铅蓄电池为例：
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极.相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-

氧化铅+铅+2硫酸——2硫酸铅+2水

化学式
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)