碘离子+次氯酸根离子 而这反应会生成什么？？

1、酸性溶液中

（1）碘离子过量（最后是还原性环境）

（2）ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）

（3）恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）

2、碱性溶液中（碘在碱性溶液中几乎不歧化）

（1）I-过量

（2）ClO-过量

（碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）

扩展资料：

关于离子共存问题：

较强强氧化离子常常包括Fe³⁺、次氯酸根离子、高锰酸根离子等，强还原性离子包括碘离子、硫离子、亚硫酸根、亚铁离子等。需要注意的是，酸碱性往往对氧化还原反应的发生有一定影响。硝酸根在酸性条件下有氧化性，在碱性条件下无氧化性。

在酸性条件下，MnO₄¯具有较强的氧化性，与常见的Cl¯、Br¯、I¯、S²¯等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO₃¯在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br¯、I¯、S²¯、Fe²⁺、SO₃²¯等不能大量共存。

在中性条件下，NO₃¯与I¯、Fe²⁺等可以大量共存。

无论是在酸性或碱性条件下，ClO¯都具有氧化性，与常见的还原性离子如I¯、Fe²⁺、S²¯、SO₃²¯等均不能大量共存。

参考资料来源：百度百科-次氯酸根

1、酸性溶液中

（1）碘离子过量（最后是还原性环境）

（2）ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）

（3）恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）

2、碱性溶液中（碘在碱性溶液中几乎不歧化）

（1）I-过量

（2）ClO-过量

（碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）

扩展资料

强氧化性

次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。

常见的次氯酸盐包括NaClO(漂白剂有效成分）和Ca(ClO)2（漂白粉有效成分），都是很强的氧化剂。而且都可以溶于水。

强氧化性，被还原成Cl-或Cl2。可做漂白剂。

参考资料来源：百度百科-次氯酸根

产物有三种，次氯酸根生产氯离子，碘离子可以生成IO3-和IO-。

ClO-有强的氧化性，I-有强的还原性,一般在酸性条件下发生氧化还原反应,将I-可能氧化成I2 IO- IO3-, ClO-被还原成Cl-. 一般是将I-氧化成I2. 方程式如下:
2I- + ClO- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O

一、酸性溶液中
①I-过量（最后是还原性环境）
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化）
①I-过量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- （碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）