为什麽高锰酸钾在酸性越强时氧化性越强

还有什麽物质也是这样，一个原因吗？

2025-03-28 08:49:01

推荐回答（5个）

回答1：

一般物质在酸性强的时候氧化性也更强，例如实验室制氯气时要用浓盐酸不用稀的，就是为了增加溶液酸性，从而提高MnO2的氧化性，氧化Cl-变为氯气。
这一规律的原因可以用Nernst方程——这一计算任何浓度下电极电势的方程来解释
Nernst方程：E=E(标准）-0。0591V/n*lg((还原型）^q/(氧化型）^m)
对于KMnO4:(MnO4-)+(8H+)+5e=(Mn2+)+4H2O（酸性条件下） E标准=1.5V
根据Nernst方程：E=1.5V-0.0591V/5*lg Q
Q=(Mn2+)/((MnO4-)*(H+)^8)
当(Mn2+)=1mol/dm3 (MnO4-)=1mol/dm3 时我们通过改变H+起始浓度来看看对电极电势有何影响
当(H+)=1mol/dm3时 E=1.5V
当（H+)=10mol/dm3时 E=1.59V
当(H+)=0.1mol/dm3时 E=1.41V
当电极电势越高时氧化性就越强，所以提高酸性能提高KMnO4的氧化性。
综上可知，只要电极反应的反应物涉及到H+的，提高酸度都能增强氧化剂的氧化性
例如(ClO3-) (Cr2O7 2-) (IO3-) (MnO4-) (NO3-) (PbO2) (SO4 2-)
需要纠正一点的是：H+不是催化剂，催化剂是参加反应的，panlonly的说法是错误的，只是催化剂在反应结束后变了回来。其质量和化学性质均无改变，这里的H+反应后变为了水，所以它不是催化剂。催化剂改变反应的原理是由于它会改变反应的活化能提高分子碰撞效率，从而提高反应速率。

回答2：

以上答案都不对！！！！！

对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说

原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数，大小为96458C/mol.

能斯特方程，在298.15K温度下：
E＝E§－(0.05917V/n) *lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】

所以，氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。

对于列举的高锰酸钾的例子来说，介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。

很显然，在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。

累啊！打这么多，也不知道你明白没有？这可是《普通化学》上面的原理。

回答3：

因为酸性越强，也就是在酸性环境下，有大量的氢离子，可以和高锰酸钾中的高锰酸离子结合形成高锰酸，而高锰酸是具有强氧化性的，极易被还原成锰酸或者更低价态的锰的化合物（当然，一定条件下，也可被完全还原成锰，那是科学家才能创造的条件咯。。。）。
明白了吧~像这种问题，最好是拆解成离子状态再来分析。
当然在告诉你一些：像高锰酸离子，铁的三价离子，ClO负一价离子（不好意思，写得不规范），Cr2O7负二价离子（也不规范哦。。。应该能理解吧）都是在酸性越强的条件下氧化性越强
注：以上说得其它离子随酸性越强氧化性越强的原因可是不同的哦！~

回答4：

简单的说是这个反应过程需要氢离子，氢离子只是个过程，类似催化剂，还不同于催化剂，催化剂不参加反应过程。

水分相当稳定，通常只极少量电离成(H+),(OH-),氢氧根里共价键十分稳定，相破坏这个键非常困难的，H＋氧化性很弱且只有氧化性，它也只能氧化第一主族金属和第二主族的部分属等非常活泼的金属

反应式里没有氢离子，因为反应式不映应过程，只是个结果，所以在反应式的等号上常常注明在酸性或碱性条件下。

回答5：

高锰酸钾本身就具有强氧化性但高锰酸氧化性更强酸性条件下就相当于有高锰酸
还有如次氯酸钠

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