一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，

（1）ν（X）=

1.58mol

2L?10s

=0.079mol/（L?s）；X物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，X的物质的量浓度减少了

0.79mol

2L

=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，转化率为

0.79mol

1.00mol

×100%=79.00%，故答案为：0.079mol?L^-1s^-1、0.395mol/L、79.00%；
（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t₁时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t₁时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C．t₁时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D．t₁时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：C、D．