化学中有关可逆反应中恒温恒容和恒温恒压有什么不同?

类别 恒温恒容 恒温恒压
相同点： 温度一定
不同点： 体积一定，压强可能改变 压强一定，体积可能改变
对平衡的影响：
CO +H2O(g) = CO2 + H2 压强改变，平衡不移动 体积改变，平衡不移动（因为△=0）
N2 + 3 H2 = 2NH3 加压，平衡向右移动，转化率增加 体积增加，平衡向左移动，转化率降低
（因为该反应△＞0）
△是指气体反应物前面的系数之和 减去 气体生成物前面系数之和，如△＞0是指1+3—2＞0

恒压反应，反应自开始至反应平衡压力不变，容器的体积随反应的进行而变化，所以反应的平衡和反应物生成物的体积无关，只受温度等条件的影响

恒容反应，反应进行的容器体积一定，所以反应平衡偏向于总体积减小的一边，同时还受温度影响

在温度一定的情况下，对于反应物生成物体积无变化的可逆反应，两者没区别，对于体积有变化的反应，恒压利于平衡向体积增大的反应一边移动，恒容利于向体积减小的反应一边移动

转化率就看平衡是向反应物还是生成物方向移动咯

对于等压反映来说，这两个是一样的，对于非等压反应，要看化学计量数。对于反应物化学计量数大的反应，在从恒温恒容变到恒温恒压的过程中，反应会向正向移动，反之亦然。建议看一下化学平衡常数的计算式，那个会对计算反应的平衡移动有好处。