氯化银加硝酸为什么不能使溶解度增大

AgNO3 + HCl = AgCl(沉淀)+HNO3
氯化银的是不可溶的沉淀物质，那么稀硝酸的性质就和盐酸一样。所以不可能溶。其次，我们实验室制备氯化银就是用硝酸银和盐酸制备的。硝酸银是银盐唯一可溶的。

通常情况下，氯化银的溶解度小于0.01g，所以我们通常说氯化银是难溶于水的（通常也说成是不溶于水的）。那当然也就不溶于一般的水溶液了。
到了高二化学，学完难溶电解质的沉淀溶解平衡后，我们说绝对不溶于物质是没有的，氯化银在水溶液中溶解的量非常少，所以，一般将氯化银溶解于水后就存在一个沉淀溶解平衡。如果将非溶解在硝酸银溶液中，则相当于在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，增大了银离子的浓度，那会使氯化银的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动。所以，氯化银在硝酸银中的溶解度比在水中还要小，所以当然也可以说，氯化银在硝酸银溶液中不溶了！

因为Ag的金属活动性弱,无法置换出H离子

在硝酸钾中溶解度更大，因为盐效应（盐析效应）

往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)

你只要记到：

1、含钾、钠、铵、硝的的都溶

2、含氯离子的，除氯化银不容，其余溶

3、含硫酸根离子的，除硫酸钡不容，其余溶

4、含碳酸根离子的全都不容，除碳酸镁微溶

5、含氢氧根的，除氢氧化钡溶、氢氧化钙微溶，其余不容