充电电池原理

说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。
以锌铜原电池电池为例：
┏
锌片：Zn
–
2e-
=
Zn2+
氧化反应(负极)
e-
┗铜片：2H+
+
2e-
=
H2↑
还原反应(正极)
总式：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。
发生的条件：
①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；
②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；
粒子的放电顺序:
阳离子：
K
+
、Ca2+
、Na
+
、Mg2+
、Al3+
、
Zn2+
、
Fe2+
Sn2+
、Pb2+
(H+)
Cu2+
Fe3+
Hg2+
Ag+
（得e能力依次增强）
阳离子：
除Au
、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：
Zn、
Fe…
Cu
、
Hg
、
Ag
＞S2－、I
－
、
Br
－、
Cl
－、OH
－（水）、
NO3
－、SO4
2－
现在再来说说充电，
充电就是让在上边的充电过程逆转
以铅蓄电池为例：
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：
A;PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极，
B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板
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