电解还原法处理铬污染，阴极为什么是氢离子放电，而不

氢离子在阴极由于浓差极化（由于电极-液面发生化学反应速率较快，离子在溶液中扩散速度慢，电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同）和电化学极化（氢离子变成氢气的速度不够快，流到阴极的电子不能及时消耗，导致带有比可逆电极更多的电子，使析出电势更负），使氢有超电势，氢的电极电势=氢的可逆电极电势-超电势，所以氢的电极电势变的更负，小于包括锌离子在内的很多金属离子，因为阴极电极电势越正，电解电压越容易达到，越先析出，所以锌离子先析出。因为氢超电势的存在，使得排在氢前面的金属电镀成为可能

（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2
↑，产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
（2）a为区产生氢气，正一价的氢发还原反应生成氢气，而阴极发生还原反应，电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，装置的目的是用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4，可以知道化合价升高的是硫元素，在阳极上会发生失电子化合价升高的反应，故阳极反应式为：HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，
阳极周围是水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气，产生的氢离子与移过来和亚硫酸根离子反应产生二氧化硫气体，阴离子交换膜
具有选择性，只允许阴离子通过，所以从a向b迁移的阴离子有SO32-和HSO3-，
故答案为：阴；2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-；O2和SO2；SO32-和HSO3-，．