因为稀释后，H+浓度小了，H+对水的电离的抑制作用就小了，水的电离度就增大了，OH-浓度就增大了。
酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度，H2O电离出来的可以忽略，H+浓度减少时，H2O电离出来的H+浓度并没有减少，是增加的。
CH3COOH===CH3COO- + H+
加水后由勒夏特列原理可知平衡右移，但H+的浓度仍会减小。
又同温度下Kw不变，即【OH-】 *【H+】不变。所以OH-增大
因为OH-全部来自于水的电离，H+浓度减少，H2O==H+ + OH-，平衡右移，这么理解
醋酸是酸，加入水中，是抑制水的电离的。（这个你把醋酸和水的电离方程式都写出来就明白）
而醋酸溶液加水稀释后，由于整体来看，醋酸电离出的氢离子浓度降低，所以对水的电离抑制也就减小，换句话说，水的电离平衡要向正反应方向移动，所以氢氧根离子的浓度会增加。
不知道你明白了没有。不明白的地方可以继续追问。
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