原电池 较活泼的电极 受到腐蚀，应该失去电子， 为什么电子还从这里流向不活泼的一端呢？谢谢！

如果电解质是稀H2SO4，较活泼的电极是Al ，不活泼的电极是Cu，那么要注意：H2SO4与Al的反应能产生H2，在原电池里不是这么理解的，应该是铝只负责失电子，氢离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为铝，它失电子变成铝离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以氢离子不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现铝的溶解这个氧化过程，正极出现氢离子得电子生成氢气的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Al可能含杂质，而且它直接和硫酸接触，所以铝的表面一定有氢气出现的，所以真正效率好点的原电池是不让铝和硫酸接触的，它把铝放在硫酸铝溶液中，把铜放在硫酸中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-）连接正负极溶液，形成闭合回路。

物理中是按正电荷势能高低衡量电势的，所以电子总是从电势低的地方流向电势高的地方。活泼金属容易失电子，电势低；不活泼金属不容易失电子，电势高。电子当然是由电势低的活泼金属流向电势高的不活泼金属了。
看到你的补充问题了。
如果负极是铝，正极是铜，电解液是稀硫酸的话，你可以这样理解：铝失去电子变成铝离子进入溶液，在铝表面形成一层带正电荷的离子层，而氢离子也是带正电的，这就阻碍了氢离子接近，也就是说电阻大，所以大多数氢离子会在铜离子表面接收电子变成氢气分子，而铝表面其实也会有氢气产生，但比较少。

失去电子，当然是电子从失去的地方流向得到的地方，也就是从负极（活泼）移动到正极（不活泼）

H2SO4与Al的反应能产生H2！铝失去的电子给了正极，氢离子在正极得到电子变成氢气

失电子流向负极，化合价升高