高中化学的可逆反应

可逆反应 (reversible reaction)，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

硝酸工业中，N2 3H2=可逆=2NH3
硫酸工业中，2SO2 O2=可逆=2SO3
这两个是考点中的考点。

其他还有 2NO2=可逆=N2O4
I2 H2=可逆=2HI
Cl2 H2O=可逆=HCl HClO
弱电解质的电离平衡
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成

有一个勒夏特列原理：
改变影响平衡的一个条件，那么平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
例如，一正反应为放热的反应，若升高温度，那么反应逆向进行，因为逆反应吸热。但是就算逆反应是吸热的，温度还是升高了，毕竟平衡移动是微弱的

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应

正反映和逆反应保持相对平衡 抽象一点来说 就像天秤一样 哪边重就往哪边倒