化学反应实质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，化学键断裂需要吸热，化学键形成需要放热。那么，如果一个反应的反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所放出的能量，那么这个反应就是放热的，反之亦然，这是反应能量守恒的缘故。
这句话正确。吸收的能量少放出能量多，最终这个反应就会放出热量.
凡是极端的论断 往往要进行反例的罗列，貌似正确，其实是不一定的。
在这个论断中，比如在溶液反应时，还要考虑反应前后物质的电离能。
正确。化学反应伴随着旧键断裂和新键生成，如果断裂旧键所需能量比新键生成所需能小，则以热能或光能形式释放多余能量。
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