某原子中一共含有34个粒子其中中子12个，那么这个原子的相对原子质量为多少？同时它的电子数和质子数为多少？
解：因为中子为12个，所以质子与电子和为22个，因为该粒子为原子，所以质子数与电子数相同，所以22÷2=11，所以它的电子数为11，质子数为11，所以它的相对原子质量为中子数加质子数11+12=23
在原子中，质子数等于核外电子数
则质子数为(34-12)/2=11
相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故
相对原子质量为23，质子数和电子数均为11
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024