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原子半径大,成键时轨道重叠就小，键能就小，从半径角度解释硅氧不成双键是这样吗？ 急啊。。。谢谢了！！
原子半径大,成键时轨道重叠就小，键能就小，从半径角度解释硅氧不成双键是这样吗？ 急啊。。。谢谢了！！
从半径角度解释硅氧不成双键 怎么说啊？
2025-04-13 10:29:15
推荐回答（2个）
回答1：
谁说的原子半径大,成键时轨道重叠就小，键能就小？N原子比F原子大，N2与F2比起来，F2是比较活波的。显然N2的键能比F2大。
回答2：
是Si的3p轨道比较大，与O的2p轨道不能很好重叠。
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