2010全国初中化学竞赛第28题计算题再问

我们一步步分析: 首先是加到50g盐酸时不再产生气体，那么此时溶液中溶质的成分就是NaCl，因此可以看做是NaOH和HCl反应，生成了NaCl和水
NaOH --------HCl
40 36.5
X 50x18.25% 解得X=10g 所以质量分数为10/50=20%
第二部 我们可知从12.5g开始产生CO2，那么这个起点的CO2都以NaHCO3形式存在，那么根据消耗量盐酸的量我们可以求得NaHCO3的量
HCl--------NaHCO3
36.5 84
37.5x浓度 X X=15.75g 我们知道一个CO2跟1个NaHCO3对应
所以 CO2-------NaHCO3
44 84
X 15.75 所以X=8.25g 这是通入CO2的量，为8.25g
已知2NaOH------CO2---------Na2CO3
80 44
Y 8.25 可知要完全吸收8.25gCO2生成Na2CO3需要Y=15g NaOH 而我们现在只有10gNaOH，显然NaOH不足量，那么必须继续反应，生成NaHCO3，如果全部生成NaHCO3，
NaOH----CO2----NaHCO3
40 44
10 Y 需要CO2=11g 那么CO2又不足量，所以最后的产物必为NaHCO3和Na2CO3的混合物。
通过计算到此，我们可知NaOH肯定已经反应完，不可能有剩余
只有通过分析才能知道产物是什么，所以你链接的答案是不全面的，在考试时这样的回答应该要扣分甚至不得分的。

氢氧化钠通入二氧化碳，生成碳酸钠，继续通入会生成碳酸氢钠。由图可知应该是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在这个混合物中滴加盐酸，碳酸钠先反应生成碳酸钠和氯化钠，不会有气体产生，所以是加了12.5克后的稀盐酸才开始产生气体。