被检物质：硫酸钡和碳酸钡，所用试剂：？，现象和结论：？，化学方程式：？

1.检验白色沉淀中有碳酸钡和硫酸钡

在固体中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并生成无色无味气体，说明含有BaCO3，还有部分沉淀不溶解，说明含有BaSO4
反应方程式：
2HCl + BaCO3 == BaCl2 + H2O + CO2↑

2.检验白色沉淀中有 碳酸钡和碳酸钙

这个中学阶段比较难分别
因为如选用 稀硫酸 两者都是先溶解 后沉淀，因为 硫酸钙微溶，现象上很难看出

个人感觉
可以使用 少量稀盐酸 两者都溶解，生成氯化钡 与 氯化钙
然后加入过量氢氧化钠，这样由于 氢氧化钙微溶，之后会有浑浊，而氯化钡不与氢氧化钠反应

所用试剂：稀盐酸或者稀硝酸，
现象和结论：沉淀溶解，有气泡放出的是碳酸钡，沉淀不溶解的是硫酸钡，
化学方程式：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2(气体)+H2O
或者：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2(气体)+H2O

解答：

稀盐酸可以鉴别

反应式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

现象是：有气泡生成，部分固体消失（碳酸钡）

而硫酸钡不溶解。

加盐酸，溶解并冒气泡的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡，方程式自己应该会写吧。盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡和碳酸，碳酸分解成二氧化碳。