知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了

你还没有了解焓变的实质。焓变的单位是J/mol或KJ/mol，完整的写法为△rHm（还有△fHm,△cHm),称为摩尔反应热（摩尔生成热，摩尔燃烧热），指的是一摩尔该反应的能量变化（有量地差异）。如一摩尔N2+3H2→2NH3，指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1/2N2+3/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系，反应焓也就不一样了。
化学反应断键吸热，成键放热，吸热焓变为正，放热焓变为负，因为给的键能都为正值，故△H =断键能量—成键放热。即△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和

化学方程式中的△H =反应物总键能-生成物总键能

化学计量系数改变之后，相对于这个反应方程式来说，进行单位反应进度(单位为mol,与物质量的单位写法相同，但含义不同，是两个不同的量）反应，实际参加反应的物质量也做相应的改变，因此△H 也就变了，这个△H 的单位应该是KJ/mol或J/mol

如反应：A+B=C+D，计量系数均为1，进行单位反应进度，则表示分别有1mol的A和B生成1mol的C和1mol的D。
如果将反应写成1/2A+1/2B=1/2C+1/2D，进行单位反应进度，则表示分别有0.5mol的A和B生成0.5mol的C和0.5mol的D，实际参加反应的量减少，△H自然也要做相应的改变。

这样说不知道你是否能理解