常见的金属离子的颜色

常见的有色离子有：

Cu²⁺ 铜离子——蓝色

Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色

Fe³⁺ 铁离子 ——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）

Mn²⁺ 锰离子——浅粉色

Co²⁺ 钴离子——粉色

Ni²⁺镍离子——绿色

Cr²⁺亚铬离子 ——蓝绿色

Cr³⁺铬离子——绿色

Cd²⁺ 镉离子 ——蓝绿色

Au³⁺ 金离子——金黄色

MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色

MnO₄²⁻锰酸根离子 ——墨绿色

CrO4²-铬酸根离子 ---------黄色

扩展资料：

颜色变化的反应:

1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。

2、酚类遇Fe³⁺显紫色。

3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。

4、Fe²⁺（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。

5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。

6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。

7、淀粉遇碘变蓝。

8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O₃，双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。

9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复。

10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)。

参考资料：百度百科-有色离子

.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

离子外围的电子能量升高时会从低能轨道跳到能级较高的电子轨道后，他们跳回圆轨道时，就会发光。这两个轨道的能量差，决定了光的波长,所以金属有了颜色。

三价铁离子本身的颜色是黄褐色；氢氧化铁的沉淀的颜色是红棕色。二价铁离子本身的颜色是淡绿色；氢氧化亚铁的本身颜色是白色沉淀，由于它极易被空气中的氧气氧化，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。
MnO4-：紫色
MnO2-：墨绿色
其他的都是无色溶液

上面的都是些常用的离子颜色

白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS

这些是沉淀物

我就能为你解答这么多了 希望你能满意
同时祝你学业有成～

说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质

绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质

Cu 紫红 O2 无

Au 黄 S 黄

B 黄或黑 F2 淡黄绿

C（石墨） 黑 Cl2 黄绿

C（金刚石） 无 Br2 红棕

Si 灰黑 I2 紫黑

H2 无 稀有气体 无

P 白、黄、红棕

二、氢化物

LiH等金属氢化物：白

NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物

大多数非金属氧化物：无

主要例外：

NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝

ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白

主要例外：

Na2O2 浅黄 PbO 黄

K2O 黄 Pb3O4 红

K2O2 橙

Rb2O 亮黄

Rb2O2 棕

Cs2O 橙红

Cs2O2 黄

大多数过渡元素氧化物有颜色

MnO 绿 CuO 黑

MnO2黑 Ag2O 棕黑

FeO 黑 ZnO 白

Fe3O4 黑 Hg2O 黑

Fe2O3 红棕 HgO 红或黄

Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色

其中酸：无色为主

碱：白色为主

主要例外：

CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐

HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝

Hg(OH)2 桔红

五、盐

大多数白色或无色

主要例外：

K2S 棕黄 CuFeS2 黄

KHS 黄 ZnS 白

Al2S3 黄 Ag2S 黑

MnS 浅红 CdS 黄

FeS 黑棕 SnS 棕

FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红

CoS 黑 HgS 红

NiS 黑 PbS 黑

CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑

FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红

FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄

Fe2（SO4）3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红

Fe3C 灰 MnSO4 淡红

FeCO3 灰 Ag2CO3 黄

Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄

CuCl2 棕黄 AgF 黄

CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白

CuSO4 白 AgBr 浅黄

CuSO4?H2O 蓝 AgI 黄

Cu2（OH）2CO3 暗绿

盐溶液中离子特色：

NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝

MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄

MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝

Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿

CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄

非金属互化物

PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无

PCl5 浅黄 氯水 黄绿

CCl4 无 溴水 黄棾?

CS2 无 碘水 黄褐

SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?

SiF4 无 I2的有机溶液紫红

六．其它

甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）

石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色）

石蕊试纸 蓝或红 果糖 无

石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白

石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无

酚酞 无 麦芽糖 白

酚酞遇碱 红 淀粉 白

蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白

I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄

Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应

Li 紫红 Ca 砖红

Na 黄 Sr 洋红

K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿

Rb 紫 Cu 绿

稀有气体放电颜色

He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

希望这些对你有帮助！