（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．（

（1）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（3）已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×

1

2

-③×

1

2

得到，
所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+（-571.6kJ?mol^-1）×

1

2

-（-2599kJ?mol^-1）×

1

2

=+226.7kJ?mol^-1，
故答案为：226.7kJ?mol^-1；
（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，2.24L CO₂（标准状况）物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=

2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol

16g/mol

=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C₂H₆O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．