化学键断裂是一种微观的现象，其需要的能量来自于分子本身的能量。
由于分子本身的能量，尤其是动能是各不相同的，因而一些能量高的活化的分子相互碰撞就可以足够使化学键断裂。
从宏观上讲，由于新的化学键的形成一般会释放能量，如果这些能量大于旧键断裂的能量，就可以维持化学反应的继续。这种能量叫化学键能。
有些反应不需要点燃加热或是催化剂的条件就能自行反应，如氟气，由于他的氧化性极强，在常温乃至是阴暗处就能剧烈反应，反应能否自发进行这要看物质本身的性质，其中判断反应能否自发进行的标准是吉布斯自由能（详细可以百度一下），当反应的吉布斯自由能小于零时，反应即能自行发生，不需要外界能量供给……若有加热点燃一类的条件，一般反应是需要能量的，但加入催化剂的功效是降低反应物的能垒（就是降低反应所需能量）……
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