常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度

常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 的溶解度为：1.65*10^-4。

计算过程：溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*100%。

又因为Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11。

设溶解度为X，所以Mg(OH)2 Ksp=X*（2X）^2=1.8×10^-11

所以求得X=1.65*10^-4。所以求得常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 溶解度为1.65*10^-4。

扩展资料：

溶解度的影响因素：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

溶解曲线的特征：

大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；

少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；

极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。

参考资料来源：百度百科-溶解度

设溶解度为x则有 KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4