初三化学 欲用纯净的一氧化碳气体，测定某种不纯的氧化铁样品的纯度（杂志不反应），并验证反应中气体生成

大体是这种图吧。让我来给你解释一下，希望你能认真看。

首先，你要明白这个实验的原理和注意事项：

【原理】：本实验是利用CO还原Fe2O3，然后将反应生成的CO2用澄清石灰水吸收，检测澄清石灰水溶液质量的增加来判断CO2生成了多少，利用化学方程式计算，求算氧化铁的纯度。

【注意事项】：由于CO是可燃性气体，与空气混合以后可能会引起爆炸，所以，实验在加热以前就要通CO直到盛氧化铁的玻璃管内的空气排尽，然后才能加热。

【偏大的原因】：由于一开始需要用CO排尽中间玻璃管内的空气，排出的空气经过澄清石灰水时，空气中的CO2会被澄清石灰水吸收，当反应开始后，又生成CO2被澄清石灰水吸收，所以最终测得的CO2的质量偏大，利用CO2的质量列方程式求算的氧化铁的质量也就偏大，自然求算的氧化铁的纯度也就偏大了~。

【简单说来】：即收集到CO2的质量为两部分，一部分来自开始排出的空气，一部分来自后来反应生成的。CO2质量的偏大导致了最终测得的氧化铁含量的偏大

【编外话】：这种杂质纯度间接求算的题综合性比较强，中考中实验探究题很喜欢出，希望你还是多练习几道这种习题备考。

澄清石灰水增加的质量必定是吸收了的CO2的质量。
但是，该反应过程中，澄清的石灰水不仅吸收了反应生成的CO2，还有可能吸收了空气中的CO2（或酸性气体），使得澄清石灰水增加的质量偏大。进而根据质量变化，求得的Fe2O3的质量及质量分数偏大。

因为CO2的构成一部分来自FE2O3 ,一部分来自CO, 所以偏大吧
我是这么理解的，不知道对不对