溶度积规则是什么？

浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：

(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；

(2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；

(3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存在，则沉淀溶解；若沉淀的量足够的多，则沉淀溶解到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止。

溶度积规则：
Qi  >  Ksp     沉淀
Qi = Ksp      溶液溶解平衡
Qi <  Ksp     溶解
式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。
例如：
AgCl  =  Ag+  +  Cl-
若离子的任意浓度  C(Ag+)C(Cl-)  = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。

溶度积规则：
Qi > Ksp 沉淀
Qi = Ksp 溶液溶解平衡
Qi < Ksp 溶解
式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。
例如：
AgCl = Ag+ + Cl-
若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。