（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，达平衡状态，故正确；
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，达平衡状态，故正确；
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH，都反映的是正反应，故错误；故选：d；
（2）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道：T2＞T1，所以该反应是放热反应，故答案为：＜；
②对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
③a、若容器容积不变，升高温度，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低，故a错误；
b、将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大，故b正确；
c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；
d、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故d错误；
故选b；
（3）用加减法求算反应热可知①×-②×+③×2即得，所以△H=（-a kJ?mol-1）×-（-b kJ?mol-1）×+（-c kJ?mol-1）×2=（b-a-4c）kJ?mol-1，
故答案为：（b-a-4c）；
（4）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH；
②该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，燃料甲醇作负极，负极的电极反应式为：CH3OH+2H2O-6e-=CO32-+8H+，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；CH3OH+2H2O-6e-=CO32-+8H+；
③当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA，故答案为：1.2．
