是复分解反应。你的概念弄混了。
置换反应的概念是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。而复分解反应的概念才是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
复分解反应发生的条件。1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）
碳酸钙和盐酸反应就是盐和酸生成新盐和新酸的复分解反应；因为最终有气体和水生成（反应生成的H2CO3易分解，分解成水和二氧化碳。）所以能够反应！
反应第一步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3；
反应第二步：H2CO3=H2O+CO2↑；
总的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
按你的思路。
首先认为CaCO3，HCl可共存，那么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3是个可逆反应。但是H2CO3易分解成CO2气体，这样H2CO3一直在消耗掉，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3就一直向正反应方向进行了。
而且这个反应应该不是置换吧。
该反应是复分解反应
我们通常说复分解反应发生有三种情况:1.生成沉淀.2.生成气体.3.生成弱电解质(比如水,但不是只有水)
因为碳酸是弱电解质,所以反应是可以发生的
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