1mol二氧化碳和二氧化硅的共价键有多少？为什么？

二氧化碳是分子化合物，C=O=C，一个C=O双键含一个σ键,和一个π键这2种共价键 1个CO2含4mol共价键，二氧化硅是原子化合物是立体结构，一个Si单键链接4个O，是4mol共价键

1.四摩尔.因为二氧化硅是原子晶体（向空间无限延伸）,一个硅原子上连四个氧原子,一摩尔硅就连四摩硅氧键.再举个例子一摩尔C60有两摩尔碳碳单键.而一摩尔二氧化碳（分子晶体）只有两摩尔碳氧双键. 2.碳化硅.这里有个误区就是原子晶体中,不是原子半径越小,共价键越强,熔沸点越高吗?氧原子的半径小于碳原子的,为什么碳化硅的熔点比二氧化硅的熔点高. 但是"原子晶体,半径越小,共价键越强,熔沸点越高"这句话丢了一个大前提,那就是"结构相似".只有在这个前提下,那句话才是正确的. 如金刚石,晶体硅,碳化硅,这三种原子晶体结构相似,比较它们的熔沸点时,看半径就可以了.半径越小,共价键就越强,熔沸点也越高. 对SiO2来说就不行了,因为SiO2晶体结构与前面3种晶体都大不相同. 碳化硅(与金刚石相似)晶体中,每个原子都能过4个共价键与其他原子相连接.而在SiO2晶体中,每个O原子只通过2个共价键与其他原子相连接. 四个共价键当然更稳固,事实也是如此碳化硅熔点约为2700℃(分解升华),而SiO2中熔点1723℃,沸点2230℃. 就是这样,

2个和4个

1个二氧化碳分子中含有2个碳氧双键,故1摩尔二氧化碳中含有2摩尔共价键
SiO2晶体中1个Si连着四个O原子,也就有4个Si-O键,而且这4个键和另外的硅原子没有关系
希望对你有帮助