（2014?枣庄二模）研究碳、氮、硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）活性炭可以处理NO．在2L的密闭容器

（1）由表中数据可知，T₁时C、NO、E、F的化学计量数之比为0.15：0.3：0.15：0.15=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO?N₂+CO₂，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化，
故答案为：C+2NO?N₂+CO₂；不能确定；
（2）加入催化剂，正逆反应速率应同等程度增大，图象纵坐标为速率，加入催化剂时纵坐标应增大，
故答案为：不正确；使用催化剂，正逆反应速率应同等程度增大且比无催化剂时大；
（3）反应的离子方程式为离子方程式为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常数为K=

[SO42?]

[CO32?]

，平衡常数只受温度的影响，增加离子浓度，平衡常数不变，故答案为：K=

[SO42?]

[CO32?]

；不变；
（4）由于平衡常数H₂CO₃的Ka₁＞H₂SO₃的Ka₂＞H₂CO₃的Ka₂，则酸性H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，将足量的NaHSO₃溶液加入到Na₂CO₃溶液中反应生成SO₃^2-和HCO₃^-，反应的离子方程式为HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-，
故答案为：HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-；通过电离平衡常数可知酸性强弱为：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，因而HSO₃^-与CO₃^2-反应生成SO₃^2-和HCO₃^-，不能放出二氧化碳．