求初中阶段所有化学方程式 一定是化学式和反应条件都和化学书上一模一样的。

初中阶段所有化学方程式 一定是化学式和反应条件都和化学书上一模一样的。

1.单质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃 =2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃 =2CO

2.化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =△= 2CuO + H2O + CO2↑

　　                                          MnO2

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==△== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温= CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△= Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△= Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反应：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．

73.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O =△= CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　20.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　21、铁和盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　　27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2===Hg+Cu(NO3)2

　　28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、钠和水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

六、金属（1）金属与氧气反应：

　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 =高温 =4Fe + 3CO2↑

　七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　76.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

高猛酸钾：2KMnO4加热=K2MnO4 MnO2 O2
碌酸钾：2KCIO3加MnO2加热=2KCI 3O2
过氧化氢：2H2O2只加MnO2=H2O 2O2
二氧化碳使石灰石变混浊：CO Ca（OH）2=CaCO3 H2O