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铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理？

2025-03-16 06:09:51
推荐回答（2个）
回答1：

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理？
如果你知道总反应式
Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
那么能看出来AL是被氧化的要做负极
剩下MG就是正极了
但镁没有参与反应
而反应式中的氧化产物是
AlO2-
所以
负极反应式从AL到AlO2-
氧原子谁提供呢
溶液是碱性的
所以之有从H2O和OH-中选一个
显然不能是H2O提供的O
因为H2O提供了氧之后
剩下H+
不能在碱性下存在
所以是OH-提供了O
那么OH-提供了O产物是什么呢
难道不也是H+吗
？不是的，两个OH-提供了一个O
产物是水
于是写出正极反应
再看正极
从总反应式中
知道是1价H还原成零价的H2
那么1价的H谁提供呢？有H2O和OH-两种选择
不能是OH-
因为OH-如果提供了H剩下O2-
氧离子不能在水中存在
所以H2O提供1价H
变成OH-
于是写出负极反应
这种思路可以避免考虑反应的本质
任何水溶液中的电极反应可以用这种想法来解决
熟练之后写电极反应非常快
现将所有牵扯到H
O
提供的关系告诉你
在碱性环境下
如果负极反应需要O
由OH-提供
生成H2O
如果正极反应需要H
由H2O提供
生成OH-
在酸性环境下
如果负极反应需要O
由H2O提供
生成H+
如果正极反应需要H
直接由H+提供

回答2：

因为al可以与naoh溶液反应而mg不能，所以负极是al，正极是mg
负极：2al-6e+4oh-=
2alo2
-
+2h2o
正极：2h2o+2e=2oh
-
+h2↑
总反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

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