中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。
常见杂化方式：
(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2
(2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2
(3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+
sp3d杂化：三角双锥
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）
有一个双键是sp2杂化，但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。
因为co2中是三个原子之间的大π键，而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。
仍有疑问请继续追问。。。
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