反应热单位和焓变单位的区别

反应热单位和焓变单位都是kJ/mol，唯一的区别在于焓变还一个单位是J/mol，这个也是它的法定单位。

摩尔反应焓变的符号为ΔrH，它的法定单位是J/mol(焦耳每摩尔)，常用单位是kJ/mol（千焦耳每摩尔），通常把摩尔反应焓变简称为焓变，并且写为ΔH，所以日常中ΔH的单位既可以是kJ，也可以是kJ/mol。

反应热通常是体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量，且反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热。
由反应物和生成物的总能量计算反应热。其单位为kJ/mol。

扩展资料：

反应热与焓变区别：

当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。

焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

参考资料来源：百度百科-反应热

参考资料来源：百度百科-化学反应热

参考资料来源：百度百科-反应焓变

参考资料来源：百度百科-焓变

焓变的符号为ΔH，它的法定单位是J（焦耳），常用单位是kJ（千焦耳）
摩尔反应焓变的符号为ΔrH，它的法定单位是J/mol(焦耳每摩尔)，常用单位是kJ/mol（千焦耳每摩尔）
高中把摩尔反应焓变简称为焓变，并且写为ΔH，所以高中的ΔH的单位既可以是kJ，也可以是kJ/mol。高中这里处理地不太严谨，大学会学摩尔反应的概念，就很清楚了。

反应热与过程有关，焓变只与始末态有关 恒压热和焓变相等 体积功本质是机械功 若有非体积功，则不满足恒压热和焓变相等