A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；D在短周期元素第一电离能最小，则D为Na元素；E是第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，核外电子数为24，为Cr元素，
（1）E为Cr元素，是24号元素，Cr元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）D为钠元素，基态原子的价电子排布图为，
故答案为：；
（3）单质B为氮气，它的电子式为，B分子中含π键，在氨分子中，其中心原子氮原子的价层电子对数为
=4，所以N原子杂化轨道类型为sp3，5+3 2
故答案为：；是；sp3；
（4）根据元素周期律，非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮元素的第一电离高于相邻同周期元素，所以Si、N、O的第一电离由大到小的顺序为N＞O＞Si，
故答案为：N＞O＞Si；
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