离子大量共存问题

当题目给出强酸,强碱,有颜色这类条件时得注意在对应的选项中加入，H+ ，OH-，是否有颜色限制等然后再来判断共存问题。

下面给你附些总结，希望对你有用。

一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：
①加入铝能放出H2 的溶液中
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。

强酸强碱不能共存，有颜色通常是过渡金属离子（比如铜离子，铁离子，等这些离子遇碱或碳酸盐溶液均会生成沉淀），一般不会与碱。碳酸根离子共存。离子能否共存关键是看有无沉淀或气体形成：
1.碱金属可以存在与酸性或碱性介质中，也能与大多数阴离子共存。
2.碱土金属离子不能与氢氧根离子，碳酸根离子、硫酸根离子（镁离子除外）共存。
3.过渡金属离子也不能与碱、碳酸根磷酸根共存，但是能与硫酸根离子共存。
4.碳酸盐不能与酸共存，强氧化剂不能与强还原剂共存。
等等。

给出强酸说明溶液中有大量的H+，注意与H+不能共存的离子，如CO32-。
给出强碱说明溶液中有大量的OH-，注意与OH-不能共存的离子，如Fe2+。
一般颜色是说溶液无色但选项中却给出Cu2+等有色离子，这是违反客观事实的，也被判定为不可大量共存。

化学中常见的就那几种物质，给出强酸,强碱,有颜色这类条件就是为了缩小物质范围，特别是颜色，最能判断是什么物质了，在加上离子什么的，就可以确定了，验证就OK了

无沉淀、水、和气体产生