在周期表从左到右，非金属性增强，对应的酸有共价化合物变成了离子化合物，对于共价化合物，非金属性越强，吸引电子能力就越大，H+就容易电离，到了卤族就成了离子化合物，当然最容易电离出H+，当然也有例外，比如O和F没有最高价,H2CO3也可以看成中强酸，只是不易溶于水和易分解
非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;
例如:非金属性:p＜s＜cl
酸性:h3po4＜h2so4＜hclo4
而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。
例如非金属性:f＞cl＞br＞i
酸性:hf＜hcl＜hbr＜hi（除hf为弱酸其余为强酸）
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024