应该是Fe做阳极，阳极失去电子，所以电解时Fe被氧化为Fe{2+}，阴极Zn{2+}得到电子，被还原成Zn：
阳极：Fe
-
2e{-}
==
Fe{2+}
阴极：Zn{2+}
+
2e{-}
==
Zn
总反应：Fe
+
Zn{2+}
==通电==
Fe{2+}
+
Zn
为什么阴极不是H{+}得电子，被还原成H2呢？这个其实很有必要说一下，在水中，氢离子的浓度远没有强酸中的高，所以ZnCl2虽然微弱水解，显酸性，但是我们仍将期看作非强酸性的水溶液，水的氢离子放电应排在Zn{2+}的后面，只有强酸的氢离子放电才排在Pb{2+}和Cu{2+}之间。
阴极放电顺序：Ag{+}＞Hg{2+}＞Cu{2+}＞
H{+}(强酸)
＞Pb{2+}＞Sn{2+}＞Fe{2+}＞Zn{2+}＞
H{+}(水)
＞Al{3+}＞Mg{2+}＞……
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