A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；
B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其PH越小，所以等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故B正确；
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故选BC．
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