从你这个层面可以解释为越弱越电离。
我觉得可以这样解释：
k是电离平衡常数。k只和温度有。
k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度
当加水稀释后浓度同比例下降，分子有两个，分母只有一个。所以下降的幅度分子比分母大
要保证k是不变地常数的情况下醋酸离子浓度要继续下降，提高氢离子浓度和醋酸根离子浓度
所以醋酸加水稀释后平衡往电离方向移动
由勒夏特列原理可知（如果增加影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这里就是浓度），也就是浓度变少了，就像浓度增加的方向移动，所以平衡向正向移动
对于
弱电解质的电离
请记住
溶液越稀越电离
越热越电离
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