A、根据电荷守恒知，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液混合后溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中C（NH4+）=C（Cl-），故A正确．
B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量，盐酸和氨水的体积相同，所以盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度，故B正确．
C、氯化铵是强酸弱碱盐，含有弱根离子，所以氯化铵能水解，故C错误．
D、盐酸中氯化氢物质的量等于NH3?H2O的物质的量时，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解后溶液呈酸性，与原题不符，故D错误．
故选AB．
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