（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，平衡常数K=
，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
故答案为：K=
；减小；
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行；
故答案为：正反应；逆反应；
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加入催化剂的目的是加快反应速率，该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，平衡逆向进行三氧化硫的产量低，
故答案为：氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低．
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