一道初三化学题！快

1.
当滴加NaOH溶液的质量为150g时，溶液为Na2SO4的溶液，它的硫酸根全部来自硫酸
设100g硫酸溶液中溶质的质量为x

2NaOH---Na2SO4---H2SO4
2*40 98
150g*16% x
得x=29.4g
所以所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4g/100g=29.4%

2.设16g混合物中有CuO的质量为y，那么Cu离子的质量为y*64/80=0.8y
Fe2O3的质量为(16g-y),Fe离子的质量为(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
Cu离子和Fe离子一共消耗NaOH的质量为16%*(150g-25g)=20g
Cu---2NaOH
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y

Fe-------3NaOH
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)

所以y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
即CuO的质量为8g

3.我觉得是0≤A＜50
但是我不会算

1. 解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
2NaOH---Na2SO4---H2SO4
2*40 98
150g*16% x
x=29.4g
硫酸溶液溶质的质量分数为29.4g/100g=29.4%
2.解：设16g混合物中有CuO的质量为y，那么Cu离子的质量为y*64/80=0.8y
Fe2O3的质量为(16g-y),Fe离子的质量为(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
Cu离子和Fe离子一共消耗NaOH的质量为16%*(150g-25g)=20g
Cu---2NaOH
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y
Fe-------3NaOH
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)
y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
CuO的质量为8g
3.当NaOH与CuSO4.Fe2(SO4)3恰好反应时0≤A
而A＜50则与H2SO4溶液的溶质质量分数有关
所以0≤A＜50

1.解：设H2SO4的质量为X.
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O;H2SO4+(2CuO+Fe2O3)====[(Fe2SO4+2CuSO4)+3H2O
98 80 98 160
X 1 25*16%g y 16g
X1/98=4g/80 y/98=16g/160
X1=4.9g y=9.8g
X=X1+y=4.9g+9.8g=14.7g
H2SO4的质量分数=14.7g/100gX100%=14.7%
2.CuO和原来的质量一样、、
3.不知道、、问题太深奥了、、、不懂

我也是9年级的学生、、可我们就没有这么难的题

看来我们是幸运的、、、嘿嘿

初三不会考的，超纲了！

这种题目初三的中考不会考的啦
好难啊。